铁化合物和亚铁化合物间相互转变
【教学目标】<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />
知识技能：使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。
能力培养：提高书写化学用语的能力和实验设计能力。
科学思想：对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。
科学方法：通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。
【教学重点】
铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件
【教学难点】。
铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件
【教学过程】
教 师 活 动
学 生 活 动
引入
上节课我们学习了铁的化合物和Fe<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" />
一学生演示操作。
注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。
原因是：防止二价铁被氧化。
实验现象：产生白色沉淀后变灰绿色，最后变红褐色。
反应的化学方程式:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
提问
通过这个实验你认为亚铁化合物具有什么性质？
亚铁化合物不稳定，在空气中很容易被氧化，转化成+3价铁的化合物。
讲述
+2价铁的化合物，在一定条件下可转化生成+3价铁的化合物，同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物，这就是我们这节课讨论学习的问题。
思考，明确学习目的。
板书
设问
一、亚铁化合物转变成铁化合物
1．亚铁化合物除外还有哪些？
2．+2价铁转变成+3价铁它本身应具有什么性质？
3．实现+2价铁转变成+3价铁应具备什么外因条件？
4．请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。
思考、讨论、回答：
FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。
+2价铁易失去一个电子，具有还原性。
应有氧化剂的参加，即与氧化剂发生氧化还原反应。
F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H
失电子与氧化剂反应
小结
+2 +3
Fe Fe
氧化剂：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H
归纳、理解、记忆。
教 师 活 动
学 生 活 动
讲述
请你们设计可行的实验方案来实现上述转化，分小组讨论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反应的化学方程式和离子方程式。
实验设计的原则：
1．可行性的原则
2．操作简便
3．现象明显
（确认
同学讨论、设计方案。同学代表谈方案、现象，书写化学方程式和离子方程式：
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
2Fe
6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3
2 +2Cl
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=
5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O
10Fe
+2Mn
用KSCN溶液确认
一位同学操作：
①先滴入KSCN溶液 不变色
②再滴加Cl2水 变红
讲述
各组的实验设计都较好，我们对上述设计进行实际操作（时间关系，做两个实验）。
提醒注意：
1．实验的基本操作要规范
2．药品滴加顺序
3．全体同学要认真观察现象，同时也要观察他们的操作，对做实验同学的操作给予评定。
FeSO4溶液
第二名同学操作：
①先滴入FeCl2溶液，
紫色褪去。
②再滴加KSCN溶液
变红色。
KMnO4(H
评价
全体同学对实验操作进行评价。
肯定成绩，指出不足。
小结
展示
启发
我们通过实验，证明在强氧化剂的作用下，
一瓶长期放置的出现红褐色浑浊的FeSO4溶液。
想想是什么原因使溶液变质？红褐色浑浊是什么？试着写出反应的离子方程式。
同学间讨论分析：
被空气中的氧气氧化，一名同学到黑板上书写离子方程式：
12Fe
设问
+2价铁可转化成+3价铁，那+3价铁能不能转化成+2价铁呢？
思考。
板书
设问
二、铁化合物转变成亚铁化合物
1．
2．请总结你们学习的物质中哪些是常见的还原剂？
H2S、HI、S
得电子与还原剂反应
常见的还原剂：H2S、HI、S
知识条理化、理解、记忆。
教 师 活 动
学 生 活 动
讲述
下面请同学们写出FeCl3与不同还原剂反应的化学方程式，并分析会有什么现象发生。一名同学到黑板写，并同时分析产物。
边分析边书写；
H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl
2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl
怎样实现上述变化，现象明显而又确实证明
同学们讨论后选取出代表谈设计方案，然后分别做实验：
1 ①先滴入KSCN溶液，
变血红色
②再滴加H2S溶液红色消失
有淡黄色沉淀生成 FeCl3
2．①先滴入KI溶液
红色消失
②再加CCl4，振荡、
静置，CCl4层呈紫色。
FeCl2
小结
展示
启发
实验证明在还原剂的作用下
一块铜线路版
我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀，但在工业上铜印刷线路版是用溶液把铜溶解的，你能解释原因吗？请写出这个反应的离子方程式。
2Fe
设问
1．从氧化还原反应的规律分析，这个反应说明了什么问题？
2．在金属离子活动性顺序中，Fe
说明：Fe
氧化性：Fe
Fe
Zn
设问
足量的Zn粉与FeCl3溶液反应有什么现象？请写出反应的化学方程式。
请同学到前边实验操作。
Zn+2 Fe
溶液由黄色变浅绿色。
Zn粉过量：
Zn+ Fe
溶液由浅绿色变成无色。
设疑
这个反应及实验说明了什么问题？
对于FeCl3溶液要具体问题具体分析，活泼的金属MgAlZn等与Fe
还原剂
氧化剂
请同学们回忆总结一下，我们这节课学习、讨论了哪些问题？
1．
2．
3．Fe
作业
课本第47页，第2、6题。
【随堂检测】
1．如何使部分变质的FeSO4溶液转变成纯净的FeSO4溶液？
2．在含xmolFeCl3，ymolCuCl2的水溶液中插入一块铁片，充分反应后，称量铁片。（1）若铁片质量与插入前相等，则x∶y=___________；（2）若铁片质量比插入前大，则x∶y=___________；（3）若铁片质量比插入前小，则x∶y=___________。
【检测答案】
1.加入还原剂铁2Fe
2．（1）2∶7（2）小于2∶7（3）大于2∶7
